el alcohol se quema de acuerdo con la siguiente ecuaciónes C2H5OH + O2 CO2+ H2O. ¿cuántos moles se CO2 se producen cuando se queman 3 mol de C2H5OH de esta manera?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Primero debe verificar que la fórmula esté balanceada. Un chequeo rápido te indica que el balance es correcto. Luego simplemente debe encontrar la relacion molar entre el alcohol etilico (C2H5OH) y el CO2. Con esta relacion en mente, sabes que por cada mol de alcohol etílico hay 2 moles de CO2. (1:2). El ejercicio te pide moles de CO2 y partes de 150 gramos de alcohol. Por lo cual el procedimiento que debe seguir es el siguiente: gramos de alcohol—>moles de alcohol—>moles de CO2. Es decir, utilizas la masa molar de alcohol etílico para convertir esos 150 gramos de alcohol en moles de alcohol, y esos moles de alcohol obtenidos los utilizas para convertirlos en moles de CO2. De esta manera, mol C2H5OH = 150 g C2H5OH x (1 mol C2H5OH/46 g C2H5OH) = 3,26 mol C2H5OH mol CO2 = 3,26 mol C2H5OH x (2 mol CO2/1 mol C2H5OH)= 6,52 mol CO2. La respuesta es: Se producen 6,52 mol de CO2 cuando se queman 150 gramos de C2H5OH. En el cálculo de la masa molar de alcohol etílico utilicé valores aproximados de la masa atómica de los elementos. C: 2 x 12 = 24 g/mol H: 6 x 1 = 6 g/mol O: 1 x 16 = 16 g/mol 24+6+16 = 46 g/mol Si desea un valor mas exacto, debe utilizar más cifras significativas.
Explicación:
se feliz :)