Question

El ácido ascórbico (vitamina C) contiene 40.92% de carbono, 4.58% de hidrógeno y 54.5
% de oxígeno en masa. ¿Cuál es la fórmula empírica del ácido asc
órbico?

Answer 1

datos
$40.92 g C * \frac{1 mol C}{12 g C} = 3.41 mol C$

$4.58 g H * \frac{1 mol H}{1 g H} =4.58 mol$

$54.5 g O * \frac{1 mol O}{16 g O} =3.41 mol O$

divides entre el numero mas pequeño.

$\frac{3.41}{3.41} = 1$  C

$\frac{4.58}{3.41} = 1.35$ H

$\frac{3.41}{3.41} = 1$  O


multiplicas hasta que encuentres enteros

1* 3 = 3
1.35 *3 = 4
1*3 = 3 
FORMULA EMPIRICA
C3H4O3

Answer 2

La fórmula empírica del ácido ascorbico o vitamina C obtenida por tanteo es C3H4O3

La formula molecular es C6H8O6.

Se toma una base de 100 g del ácido ascorbico.

1. Con los porcentajes se obtiene la masa de cada componente del ácido ascorbico

Carbono: 40.92 *100/100= 40.92 g

Hidrógeno:  4.58*100/100 =   4.58 g      

Oxigeno:      54.5*100/100 = 54.5 g

2. Se buscan los moles dividiendo la masa entre el peso atómico

Carbono: 40.92/12 =3.41 gmol

Hidrógeno: 4.58/1  = 4.58 gmol

Oxigeno: 54.5 /16= 3.41  gmol

3. Se divide todos entre el menor de ellos

Carbono: 3.41/3.41 = 1

Hidrógeno: 4.58/3.41= 1.34

Oxigeno: 3.41/3.41= 1                                                          

La formula empírica aparente es   CH2O  

Se obtienen los enteros sencillos por tanteo  a partir del  hidrógeno que es el de mayor proporción  1,33*3 = 4

Lo demás componentes también se multiplican por 3

Carbono 1*3=3

Hidrógeno 1.34*3 =4

Oxigeno  1*3 = 3

La fórmula empírica del ácido ascorbico es: C3H4O3

La masa molar formula empírica es:  12*3+1*4+16*3= 88 g/gmol

Se masa  divide la masa molar Formula molecular entre masa formula de la empírica

La masa formula molecular es: 176.124 g/gmol

Indice: 176.124/88=2

Multiplicar los subindices formula empírica por 2

C3H4O3*2 = C6H8O6

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