Question

ejercicios del punto de congelacion

Answer 1

El punto de congelación, en grados centígrados, de una solución preparada disolviendo 11,3 g de Ca(NO3)2 en 115 g de agua es: 

Datos: 

Peso de la fòrmula = 164 g/mol) 

Constante crioscópica: 1,86 ºC/m 


11,3g/164g/mol = 0,0689 mol 
molalidad= 0,599 mol/kg 
D PEb = 1,11°C 

el descenso criosc{opico me da -1,11°C 
suerte!

Answer 2

Ejercicio: Cuando 0.154g de azufre se molieron como polvo fino y se funde con 4.38g de alcanfor, el punto de congelación del alcanfor se abatió a 5.47°C.¿Cuál es la masa molecular del azufre?,¿Cuál es su fórmula molecular?

DATOS :

• sto  = 0.154 g azufre S
• solve= 4.38  g solvente (alcanfor ) * 1Kg/1000 g = 4.38*10-3 Kg
• Pc  = 5.47 ºC
• masa molecular del S =?
• Formula molecular =?

 SOLUCIÓN :

 Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las formulas de punto de congelación de la siguiente manera :

          Pc sol = Pc solve - ΔTc   conociendo que  :

     Pc solvente ( alcanfor)= 179.5ºC  y Kc = 40ºC/m

       ΔTc = Pc solve - Pc sol = 179.5ºC - 5.7ºC = 173.8 ºC

        ΔTc = m * Kc

        m = ΔTc /Kc = 173.8 ºC /40ºC/m  = 4.345 m .

       m = gsto /( Pm sto * Kg solve)

      Pm sto = g sto / ( m * V(Lts ))= 0.154 g S /( 4.345 m * 4.38*10-3 Kg solve=8.09 g/mol

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