EJERCICIO DE MOL Y NUM. DE AVOGRADO resuelve los siguientes ejercicios
El número de moles de dióxido de carbono CO2 en 3335g de muestra es de :
La masa en miligramos de 0.255 moles de sódio ,NA es :
El número de moles de butano C4H10 es una muestra de 135Kg equivale a:
La masa de miligramos de un átomo de potasio K es de :
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
n = 75.795 moles de CO2
x = 4.564 x 10²⁵ partículas de CO2
Explicación:
EJERCICIO DE MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO
resuelve los siguientes ejercicios
1. El número de moles de dióxido de carbono CO2 en 3335 g de muestra es de :
a. calcular moles
fórmula: n = m/Mm
Mm CO2 = 44 g/mol
n = 3335 g /44 g/mol
n = 75.795 moles de CO2
b. calcular Nº de Avogadro
1 mol ---- 6.022 x 10²³ partículas
75.795 mol ---- x
x = 4.564 x 10²⁵ partículas de CO2
2. La masa en miligramos de 0.255 moles de sodio, Na es :
a. calcular gramos de Na
Mm Na = 23 g/mol
fórmula: n = m/Mm
m = 0.255 mol x 23 g /mol
m = 5.86 gramos de sodio
b. calcular masa en mg
m = 5.86 g x 1000
m = 5860 mg de sodio
c. calcular partículas
1 mol ---- 6.022 x 10²³ partículas
0.255 mol ---- x
x = 1.535 x 10²³ partículas de sodio
3. El número de moles de butano C4H10 es una muestra de 135 Kg equivale a:
Mm butano = 58 g/mol
a. calcular la masa en gramos
m = 135 x 1000
m = 135000 g de butano
b. calcular moles de butano
n = 135000 g / 58 g/mol
n = 2327.58 moles
c. calcular partículas
1 mol ---- 6.022 x 10²³ partículas
2327.58 mol ---- x
x = 1.401 x 10²⁷ partículas de butano
4. La masa de miligramos de un átomo de potasio K es de:
Mm K =39 g/mol
a. calcular moles de potasio
1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos
x ---- 1 átomo
x = 1.66 x 10⁻²⁴ mol K
b. calcular masa de K
m = 1.66 x 10⁻²⁴ mol x 39 g/mol
m = 6.476 x 10⁻²³ g de K
c. calcular masa en mg
m = 6.476 x 10⁻²³ · 1000
m = 6.476 x 10⁻²⁰ mg de K
c. calcular partículas
1 mol ---- 6.022 x 10²³ partículas
1.66 x 10⁻²⁴ mol ---- x
x = 3.899 partículas de K