Ejemplos de la Reacción exotérmica y reacción endotérmica
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Respuesta:
La descomposición química del agua en hidrógeno y oxígeno.
La fotosíntesis de las plantas.
La producción de ozono.
La reacción del hierro con el azufre para obtener sulfuro ferroso.
La descomposición del dióxido de carbono para obtener carbono y oxigeno.
La descomposición del amoniaco en hidrógeno y nitrógeno.
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Explicación:
La descomposición química del agua en hidrógeno y oxígeno.
La fotosíntesis de las plantas.
La producción de ozono.
La reacción del hierro con el azufre para obtener sulfuro ferroso.
La descomposición del dióxido de carbono para obtener carbono y oxigeno.
La descomposición del amoniaco en hidrógeno y nitrógeno.
Para conocer si es endotérmica necesitamos las entalpías de formación de los reactivos y de los productos:
ΔHº(O2) = 0 ΔHº(CO2) = - 393KJ/mol ΔHº(CO) = - 110KJ/mol
Entonces: ΔH = ΔHº(CO) + 1/2 ·ΔHº(O2) - ΔHº(CO2) = -110 + (1/2)·0 - (-393) = + 283 KJ/mol > 0
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ΔHº(O2) = 0 ΔHº(CO2) = - 393KJ/mol ΔHº(CO) = - 110KJ/mol
Entonces: ΔH = ΔHº(CO) + 1/2 ·ΔHº(O2) - ΔHº(CO2) = -110 + (1/2)·0 - (-393) = + 283 KJ/mol > 0
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La Reacción Exotérmica precisa una determinada energía de activación (Ea) para alcanzar el complejo activado y expontáneamente transformarse en productos.
Para calcular la energía desprendida se calcula la diferencia de entalpías de formación (ΔH0) entre productos y reactivos (Ley de Hess):
Sea la reacción: 2 H2 + O2 → 2 H2O
con ΔH0 (H2) = 0; ΔH0 (O2) = 0; ΔH0 (H2O) =-241,81KJ/mol
Entonces: ΔH = 2·ΔH0(H2O) - 2·0 - 0 = -483,62 KJ/mol < 0
Para calcular la energía desprendida se calcula la diferencia de entalpías de formación (ΔH0) entre productos y reactivos (Ley de Hess):
Sea la reacción: 2 H2 + O2 → 2 H2O
con ΔH0 (H2) = 0; ΔH0 (O2) = 0; ΔH0 (H2O) =-241,81KJ/mol
Entonces: ΔH = 2·ΔH0(H2O) - 2·0 - 0 = -483,62 KJ/mol < 0
no se porque puso ese link de la pagina pero ignoralo es que la endotermica no cabia todo
Otras preguntas
Para calcular la energía absorbida se calcula la diferencia de entalpías de formación (ΔHº) entre productos y reactivos (Ley de Hess):
Sea la reacción:
CO2 → CO + 1/2 O2