Ejemplos de la Reacción exotérmica y reacción endotérmica
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Respuesta:
La descomposición química del agua en hidrógeno y oxígeno.
La fotosíntesis de las plantas.
La producción de ozono.
La reacción del hierro con el azufre para obtener sulfuro ferroso.
La descomposición del dióxido de carbono para obtener carbono y oxigeno.
La descomposición del amoniaco en hidrógeno y nitrógeno.
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Respuesta:
Explicación:
La descomposición química del agua en hidrógeno y oxígeno.
La fotosíntesis de las plantas.
La producción de ozono.
La reacción del hierro con el azufre para obtener sulfuro ferroso.
La descomposición del dióxido de carbono para obtener carbono y oxigeno.
La descomposición del amoniaco en hidrógeno y nitrógeno.
Para conocer si es endotérmica necesitamos las entalpías de formación de los reactivos y de los productos:
ΔHº(O2) = 0 ΔHº(CO2) = - 393KJ/mol ΔHº(CO) = - 110KJ/mol
Entonces: ΔH = ΔHº(CO) + 1/2 ·ΔHº(O2) - ΔHº(CO2) = -110 + (1/2)·0 - (-393) = + 283 KJ/mol > 0
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ΔHº(O2) = 0 ΔHº(CO2) = - 393KJ/mol ΔHº(CO) = - 110KJ/mol
Entonces: ΔH = ΔHº(CO) + 1/2 ·ΔHº(O2) - ΔHº(CO2) = -110 + (1/2)·0 - (-393) = + 283 KJ/mol > 0
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La Reacción Exotérmica precisa una determinada energía de activación (Ea) para alcanzar el complejo activado y expontáneamente transformarse en productos.
Para calcular la energía desprendida se calcula la diferencia de entalpías de formación (ΔH0) entre productos y reactivos (Ley de Hess):
Sea la reacción: 2 H2 + O2 → 2 H2O
con ΔH0 (H2) = 0; ΔH0 (O2) = 0; ΔH0 (H2O) =-241,81KJ/mol
Entonces: ΔH = 2·ΔH0(H2O) - 2·0 - 0 = -483,62 KJ/mol < 0
Para calcular la energía desprendida se calcula la diferencia de entalpías de formación (ΔH0) entre productos y reactivos (Ley de Hess):
Sea la reacción: 2 H2 + O2 → 2 H2O
con ΔH0 (H2) = 0; ΔH0 (O2) = 0; ΔH0 (H2O) =-241,81KJ/mol
Entonces: ΔH = 2·ΔH0(H2O) - 2·0 - 0 = -483,62 KJ/mol < 0
no se porque puso ese link de la pagina pero ignoralo es que la endotermica no cabia todo
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Para calcular la energía absorbida se calcula la diferencia de entalpías de formación (ΔHº) entre productos y reactivos (Ley de Hess):
Sea la reacción:
CO2 → CO + 1/2 O2