Ei aire que entra a ios pulmones termina en finos sacos llamados alveolos. desde aquí el oxígeno se difunde hacia ia sangre. ei radio promedio del alveolo es de 0.0050 cm y el aire en su interior contiene 14% de oxígeno. suponiendo que ia presión dentro del alveolo es de 1.0 atm y ia temperatura es de 37°c, calcule el número de moléculas de oxígeno en uno de ios alveolos. (sugerencia: el volumen de una esfera de radio r es de 4 πr3/3)
Respuestas a la pregunta
El número de moléculas de oxigeno O2 en uno de los alvéolos es 1.735*10⁹ moléculas de oxigeno .
El número de moléculas de oxigeno O2 en uno de los alvéolos, se calcula en base al volumen total de la esfera, calculando el volumen presente de O2, que es el 14% del total, luego se aplica la fórmula de los gases ideales P*V = n*R*T de la siguiente manera :
r = 0.0050 cm * 1 m/100 cm = 5*10-5 m
V = 4πr³/3
V = 4*π*( 5*10-5 m )³/3
V = 5.23*10-13 m³
5.23*10-13 m³* 14 m³ O2 / 100 m³ = 7.33*10-14 m³O2
P*V = n*R*T
se despeja el número de moles de O2 :
n = P*V/R*T
n = 1 atm* 7.33*10-14 m³/ 0.082 L*atm/ºK*mol * 310º K
n = 2.88*10-15 moles O2
2.88*10-15 moles O2 * 6.02*10²³ moléculas O2 / 1 mol O2 = 1.735*10⁹ moléculas O2 .