Dos mol de un gas ocupan 50 L y su densidad es 1,25 g/L, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad de dicho gas a una presión de 1,25 atmósferas y a la temperatura de 15°C .
Respuestas a la pregunta
Usando la ecuación de estado de gases ideales, se calcula la densidad de un gas, a determinadas condiciones de presión y temperatura. El resultado obtenido es 1,654 g / L.
¿Cómo se calcula el peso molecular del gas?
Se tiene que, a condiciones determinadas de temperatura y presión:
2 moles de gas
Volumen = 50 L
Densidad = 1,25 g/ L
Se puede calcular masa y Peso molecular del gas:
masa = densidad × volumen = 1,25 g/L × 50 L = 62,5 g
Peso molecular = 62,5 g / 2 mol = 31,25 g/mol
¿Cómo se calcula la densidad del gas en condiciones de P y T determinadas?
Se calcula la densidad del gas a las condiciones:
P = 1,25 atm
T = 15 °C = 273 + 15 = 288 K
Usando la ecuación de estado de los gases ideales, se tiene:
P . V = n . R . T
P . V = (m/ PM ) . R . T
P = (m / V ) ( R . T / PM )
m / V = densidad = ρ
P = ρ (R . T / PM )
ρ = ( P . PM / R . T )
ρ = ( 1,25 atm × 31,25 g /mol ) / (0,082 atm.L/ K. mol × 288 K ) = 1,654 g/L
Más ejercicios relacionados a Leyes de los Gases en:
brainly.lat/tarea/62761930
brainly.lat/tarea/13232958
#SPJ1
