Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es 60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcula con estos datos la fórmula empírica y molécula.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
F.E.: CH2O F.M.: C2H4O2
Explicación:
Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es 60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O. Calcula con estos datos la fórmula empírica y molécula.
1. calcular % de cada elemento
C = 4 g_ x 100 = 40 %
10 g
H = 0.67 g x 100 = 6.7 % H
10 g
O = 5.33 g x 100 = 53.3 % O
10 g
2. Calcular moles de cada elemento
n C: 40 g / 12 g/mol = 3.33 mol
n H = 6.7 g / 1 g/mol = 6.7 mol
n O = 53.3 g / 16 g/mol = 3.33 mol
3. Dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
H: 6.7 mol / 3.33 mol = 2
O: 3.33 mol / 3.33 mol = 1
4. F.E.: CH2O
5. Calcula la Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol
Mm FE = 30 g/mol
6. calcular n
n = Mm del compuesto
Mm FE
n = 60 g/mol
30 g/mol
n = 2
7. F.M.: (CH2O)2 = C2H4O2