Question

Disponemos de un gas a temperatura constantes con un volumen inicial de 500 ml y una presión de 2.3 atm. Disminuimos la presión hasta un valor de 1.7 atm. Calcula el nuevo volumen alcanzado por el gas

Answer 1

Primero, sacamos los datos que nos da el ejercicio y por sus características vemos que corresponde a la Ley de Boyle, que estable que la presión de un gas en inversamente proporcional al volumen de un recipiente, a temperatura constante.

Volumen 1= 500 ml, es necesario convertirlo a litro.
Presión 1= 2.3 atm
Presión 2= 1.7 atm

Y la fórmula nos dice que:

P1*V1=P2*V2

Despejamos y nos queda que:

P1*V1/P2=V2

Realizas eso y listo.

Answer 2

Respuesta:

1,15 l = 1150 ml

Explicación:

P1. v1=p2. V2

P1= 2,3

V1= 500 ml = 0,5 l

P2 = 1,7

V2 = ?

V2 2,3.0,5/1,7 = 1,15 l