Disponemos de un gas a temperatura constantes con un volumen inicial de 500 ml y una presión de 2.3 atm. Disminuimos la presión hasta un valor de 1.7 atm. Calcula el nuevo volumen alcanzado por el gas
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Primero, sacamos los datos que nos da el ejercicio y por sus características vemos que corresponde a la Ley de Boyle, que estable que la presión de un gas en inversamente proporcional al volumen de un recipiente, a temperatura constante.
Volumen 1= 500 ml, es necesario convertirlo a litro.
Presión 1= 2.3 atm
Presión 2= 1.7 atm
Y la fórmula nos dice que:
P1*V1=P2*V2
Despejamos y nos queda que:
P1*V1/P2=V2
Realizas eso y listo.
Volumen 1= 500 ml, es necesario convertirlo a litro.
Presión 1= 2.3 atm
Presión 2= 1.7 atm
Y la fórmula nos dice que:
P1*V1=P2*V2
Despejamos y nos queda que:
P1*V1/P2=V2
Realizas eso y listo.
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Respuesta:
1,15 l = 1150 ml
Explicación:
P1. v1=p2. V2
P1= 2,3
V1= 500 ml = 0,5 l
P2 = 1,7
V2 = ?
V2 2,3.0,5/1,7 = 1,15 l
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