dibuja una átomo con sus niveles y subniveles de energía y el número de electrones de cada uno.
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Para ello, inicialmente, debes buscar el número atómico del átomo que escoges y determinar su estructura electrónica.
Hagmos el ejemplo con el átomo de neón.
Número atómico: 10
Estructura electrónica: 1s2 2s2 2p6
Por tanto. los niveles energéticos son: 1 y 2..
Los subniveles son 1s, 2s y 2p
Para diferenciar los niveles entre sí, simplemente los aumentas de tamaño, a medida que incrementa el nivel energéticos: esto es, el nivel 3 es una región más grande que el nivel 2 y este a su vez es más grande que el nivel 1. Dicho de otra forma, el tamaño de los orbitales aumenta a medida que aumenta el nivel energético (también llamado número cuántico principal)
Los subniveles de energía u orbitales tienen distintas formas. Los orbitales s son esféricos y los orbitlales p son como pesas y están orientados en tres ejes perpenficulares.
Existen otros orbitales, denominados d y f, pero sus formas son más extrañas. El neón no llega a contener orbitales d y f, es decir sus electrones solo están en orbitales tipo s y p. Así que para tu dibujo solo interesan los orbitales tipo s y p.
Este átomo debes dibujarlo como una esfera pequeña (orbital 1), de la cual sobresalen 6 lóbulos (que representan los orbitales 2p) ubicados alrededor de ejes perpendiculares.
Finalmente, rodeando todos los orbitales anteriores, dibujas una esfera más grande que es el orbital 2s.
Hagmos el ejemplo con el átomo de neón.
Número atómico: 10
Estructura electrónica: 1s2 2s2 2p6
Por tanto. los niveles energéticos son: 1 y 2..
Los subniveles son 1s, 2s y 2p
Para diferenciar los niveles entre sí, simplemente los aumentas de tamaño, a medida que incrementa el nivel energéticos: esto es, el nivel 3 es una región más grande que el nivel 2 y este a su vez es más grande que el nivel 1. Dicho de otra forma, el tamaño de los orbitales aumenta a medida que aumenta el nivel energético (también llamado número cuántico principal)
Los subniveles de energía u orbitales tienen distintas formas. Los orbitales s son esféricos y los orbitlales p son como pesas y están orientados en tres ejes perpenficulares.
Existen otros orbitales, denominados d y f, pero sus formas son más extrañas. El neón no llega a contener orbitales d y f, es decir sus electrones solo están en orbitales tipo s y p. Así que para tu dibujo solo interesan los orbitales tipo s y p.
Este átomo debes dibujarlo como una esfera pequeña (orbital 1), de la cual sobresalen 6 lóbulos (que representan los orbitales 2p) ubicados alrededor de ejes perpendiculares.
Finalmente, rodeando todos los orbitales anteriores, dibujas una esfera más grande que es el orbital 2s.
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MargaritaFloress:
Porfa.....!!! el dibujo
Buenoo Gracias ya lo investigué ! :)
:) :) Muchas Gracias :) :)
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Hagmos el ejemplo con el átomo de neón.
Número atómico: 10
Estructura electrónica: 1s2 2s2 2p6
Por tanto. los niveles energéticos son: 1 y 2..
Los subniveles son 1s, 2s y 2p
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