determine la masa de hidrógeno gaseoso que tenemos en una muestra con una presión de 0,624mmhg, volumen de 40 litros y una temperatura de 227°C: a) 2,6 mg b) 2, 3 c) 1,6 mg, d) 3,2 mg e) 8,4 mg
Respuestas a la pregunta
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2
La masa de hidrógeno gaseoso que se tiene en la muestra es de:
c) 1.6 mg
Datos:
P= 0.624 mmHg =8.21*10⁻⁴ atm
V= 40 L
T= 227 °C= 500 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos, se halla los moles de hidrógeno:
8.21*10⁻⁴ atm* 40 L= n* 0.082 L* atm/ mol* K * 500 K
n=8.01*10⁻⁴ moles
Se convierte a gramos:
n= m/ Pm
m= n*Pm
m= 8.01*10⁻⁴ moles * 2 g/mol
m=1.6*10⁻³g
m= 1.60 mg
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