Determine la fórmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos, si una
muestra contiene
a) 0,104 mol K; 0,052 mol C y 0,156 mol O.
b) 5,28 g Sn y 3,37 g F.
c) 87,5%N y 12,5%H.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a) FE: K2CO3 (carbonato de potasio)
b) FE: SnF4 (fluoruro estánnico)
c) FE: NH2
Explicación:
Determine la fórmula molecular de cada uno de los siguientes compuestos, si una muestra contiene
a) 0,104 mol K; 0,052 mol C y 0,156 mol O
1. dividir cada uno por el resultado menor
K = 0.104 mol / 0.104 mol = 1
C = 0.052 mol / 0.104 mol = 0.5
O = 0.156 mol / 0.104 mol = 1.5
2. cada resultado se multiplica por 2 ya que hay resultados con 0,5
K = 0.104 mol / 0.104 mol = 1 x 2 = 2
C = 0.052 mol / 0.104 mol = 0.5 x 2 = 1
O = 0.156 mol / 0.104 mol = 1.5 x 2 = 3
3. FE: K2CO3
b) 5,28 g Sn y 3,37 g F
1. calcular moles de cada elemento
n Sn = 5.28 g / 118.71 g/mol = 0.044 moles
n F = 3.37 g / 18,99 g/mol = 0.177 moles
2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Sn = 0.044 mol / 0.044 mol = 1
F = 0.177 mol / 0.044 mol = 4
3. FE: SnF4
c) 87,5%N y 12,5%H.
1. calcular moles de cada elemento
n N = 87.5 g / 14 g/mol = 6.25 mol
n H = 12.5 g / 1 g/mol = 12.5 mol
2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
N = 6.25 mol / 6.25 mol = 1
H = 12.5 mol / 6.25 mol = 2
3. FE: NH2