Determine la fórmula empírica de un hidrocarburo que posee 18,19% de hidrógeno. Masa molar (g/mol): H = 1; C = 12, SE LOS AGRADECERIA MUCHO, ME ESTARIAN SALVANDO PLS
blancasalas:
falta un dato. el % de carbono
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1
Respuesta:
dejo esto como base
Explicación:
1. El análisis elemental de un compuesto orgánico dio como resultado 84,00 % de carbono y 16,00 % de
hidrógeno. Su fórmula molecular es:
a) CH4O
b) C6H14O2
c) C7H16
d) C7H10
e) C14H22
Del análisis elemental se deduce que se trata de un hidrocarburo y tomando una base de cálculo de 100g del mismo, el número de moles de átomos de carbono e hidrógeno es:
84,00 g C ·(1 mol C/12,0 g C) = 7,00 mol C
16,00 g H ·(1 mol H/1,0 g H) = 16,0 mol H
Relacionando ambas cantidades obtiene la fórmula empírica:
16,0 mol H
7,00 mol C
→ fórmula empírica: C7H16
Suponiendo que se trata del hidrocarburo con la fórmula más sencilla, esta también sería la fórmula molecular.
La respuesta correcta es la c.
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