Determinar la temperatura a la cual se ha calentado un gas sabiendo que su volumen a 0 ºC se ha duplicado sin alteración de la presión.
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7
T1=?
V1=2L
V2=1L
T2=0°c-->273,15k
P1=P2
P1V1T2=P2V2T1
(Ley combinada de los gases)
Con presión (P) constante entonces queda:
V1T2=V2T1
-se despeja-
T1=(V1T2)/V2
-se ubican los valores-
T1=(2L*273,15k)/1L
T1=546,3k
V1=2L
V2=1L
T2=0°c-->273,15k
P1=P2
P1V1T2=P2V2T1
(Ley combinada de los gases)
Con presión (P) constante entonces queda:
V1T2=V2T1
-se despeja-
T1=(V1T2)/V2
-se ubican los valores-
T1=(2L*273,15k)/1L
T1=546,3k
andresrendon34:
pri pero mira que el resultado tiene que dar 546 k
Mm eso lo hice suponiendo V, no se si hacen falta datos.
si ese es el problema pri pero de igual todo bn dame tu whatsapp por si tengo dudas pri
Ah perdón me equivoque solo cambia V1 por V2
a bno pri
pero de igual como quedaria
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