Question

Determinar la fórmula empírica y molecular de un compuesto formado por 40,92% de carbono, 4,58% de hidrógeno y 54,50% de Oxígeno

Answer 1

Respuesta:

CHO

Explicación:

-Se verifica que la suma de los % de 100

40,92% + 4,58% + 54,50% = 100%

-La masa de cada elemento es la misma del porcentaje y se divide entre la masa molecular de cada elemento para hallar la cantidad de moles

C -  40,92g/ 12g/mol = 3,41 mol

H -  4,58g/ 1g/mol = 4,58 mol

O -  54,50g/ 16g/mol = 3,40 mol

-De los resultados molares que se obtienen se toma el menor valor para que sea dividido con todos los resultados y se obtenga la cantidad de atomos para finalmente obtener la formula empirica

C -  3,41 mol/3,40 mol = 1

H -  4,58 mol/3,40 mol = 1

O - 3,40 mol/3,40 mol = 1