Determinar en qué tiempo se depositaron 1.62 de zinc si una corriente de 1.7 A paso por una disolución acuosa de Zn2+.
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Respuesta:
m = Meq × I × t
96500c/eq
t = m × 96500c/eq
Meq × I
Meq = Peso atomico / n°oxidacion
Meq = 65,38 / 2
Meq = 32,69 g/eq
t = 1,62 g × 96500 c/eq
32,69 g/eq × 1,7 c/s
t = 156330
55,573
t = 2813 segundos = 46,8 minutos
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