Question

Determinar el pH y las concentraciones de todas las especies presentes al equilibrio en la disolución de NH3 de concentración inicial 0,1 M.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Para resolver el ejercicio hay que saber la constante de basicidad del NH3:

Kb = 1.8 · 10^(-5)

NH3 + H2O   ⇄   NH4+  +  OH-

Si del NH3 se ionizan x mol/L, se formarán x mol/L de NH4+ y x mol/L de OH-, quedando del NH3 sin disociar 0.1 - x mol/L

Así que

Kb = [NH4+] · [OH-] / [NH3]

1.8 · 10^(-5) = x · x / (0.1 - x)

Al ser el NH3 una base débil, se disocia poco, y x es mucho menor que 0.1 y se puede despreciar; por tanto,

1.8 · 10^(-5) = x · x / 0.1

x^2 = 1.8 · 10^(-5) · 0.1 = 1.8 · 10^(-6)

x = 1.34 · 10^(-3) = [OH-]

pOH = -log 1.34 · 10^(-3) = 2.87

pH = 14 - 2.87 = 11.13

[NH4+] = [OH-] = 1.34 · 10^(-3) mol/L

[NH3] = 0.1 - 1.34 · 10^(-3) ≅ 0.1 mol/L