Determinar el pH de una disolución formada al disolver 0. 1 g de NaOH en suficiente agua para formar un litro de solución. (Masa molecular de NaOH=40 g/mol
a.
11,4
b.
12,4
c.
1,6
d.
10,6
e.
2,6.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
pH = 11.4 de la disolución.
Explicación:
Determinar el pH de una disolución formada al disolver 0. 1 g de NaOH en suficiente agua para formar un litro de solución.
Masa molecular de NaOH = 40 g/mol
a. 11,4
b. 12,4
c. 1,6
d. 10,6
e. 2,6
1. calcular la Molaridad de la disolución
M = _g soluto_
Mm x V(L)
M = ____0.1 g___
40 g/mol x 1 L
M = 0.0025 mol/ L
2. calcular pOH
pOH = - log [OH⁻]
pOH = - log [0.0025]
pOH = - (-2.6)
pOH = 2.6
3. Calcular pH
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2.6
pH = 11.4
Se determina el valor de pH de una solución de NaOH. El resultado obtenido es pH = 11,4.
¿Cómo se calcula el pH de la disolución?
Dado que NaOH es una base fuerte, se disocia completamente en solución acuosa y se puede considerar que la concentración de OH⁻ es igual a la concentración de NaOH. Por lo tanto:
Concentración de solución de NaOH = (0,1 g / 40 g/mol ) / 1 L = 0,0025 M
Por lo tanto:
[OH⁻ ] = 0,0025 M
Se puede calcular el valor del pOH:
pOH = - log [OH⁻ ]
pOH = - log (0,0025)
pOH = 2,6
Se calcula el valor de pH conociendo el pOH, usando la relación:
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2,6
pH = 11,4
Más ejercicios relacionados a cálculo de pH y pOH en:
https://brainly.lat/tarea/40720065
#SPJ5
