Question

Determinar el pH de hidróxido de bario con 0.025 M

Answer 1

El hidróxido de bario

$Ba(OH)_{2}$

Es una base fuerte por lo cual quiere decir que se va a disociar por completo en agua y entonces podemos calcular directamente su pH con el logaritmo base 10.

Sabemos que

$pH+pOH=14$

Y sabemos que

$pOH=-Log_{10}(OH^{-})$

Reemplazando

$pH-Log_{10}(OH^{-})=14$

Despejando el pH

$pH=14+Log_{10}(OH^{-})$

Resolviendo

Datos

$Ba(OH)_{2}→Ba^{2+}+2OH^{-}$

Entonces

$[OH^{-}]=0.025*2 M$

$[OH^{-}]=0.05 M$

Sustituyendo

$pH=14 + Log_{10}(0.05)$

$pH=12.69$

Esa sería la respuesta