Determinar:
a) La fórmula mínima o empírica de una sustância constituída por 28,1% de S;
56,1 % de O; 12,3 % de N y el resto H
b) la fórmula molecular, sabiendo que en 0,25 moles de la misma hay 1,2 x 10 24
átomos de O.
c) Resolver nuevamente el inciso anterior teniendo como dato que el peso
molecular es 228.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
no lo se brou
Explicación:
busca en internet dea
Respuesta:
Oxigeno: 100 % - 28.1% -56.1% -12.3 % = 3.5 % O
Mm S = 32 g/mol
O = 16 g/mol
N = 14 g/mol
H = 1 g/mol
S: 28.1 g / 32 g/mol = 0.878 mol
N: 12.3 g / 14 g/mol = 0.878 mol
O: 56.1 g/ 16 g /mol = 3.506 mol
H: 3.5 g/ 1 g/mol = 3.5 mol
dividir entre el menor de los resultados
S: 0.878 mol / 0.878 mol = 1
N = 0.878 mol / 0.878 mol = 1
O: 3.506 mol / 0.878 mol =4
H: 3.5 mol/ 0.878 mol = 4
FE = S₁O₄ N₁H₄ = NH₄SO₄
Mm de la FE
N: 1 x 14 = 14 g/mol
H: 4 x 1 = 4 g/mol
S. 1 x 32 = 32 g/mol
O= 4 x 16 = 64 g/mol
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Mm = 114 g/mol
n = 228 g/mol / 114 g/mol = 2
FM = (NH₄SO₄)n = (NH₄SO₄)₂ = N₂H₈S₂O₈
0.25 mol ------ 1.2 x 10²⁴ atomos de O
1 mol ------ x
x = 4.8 x 10²⁴ atomos de O
Espero que te sirva :)