Question

Después de un tratamiento, un mineral contenía una mezcla de NaCl y KCl de 0.5264 g. Luego estos cloruros fueron tratados con ácido sulfúrico y los Na2SO4 son obtenidos, después de la calcinación pesaron 0.6282 g. Cuál es la composición cuantitativa de la mezcla inicial de cloruros.

Answer 1

La composición cuantitativa de la mezcla es  NaCl representa el 98.14 % mientras que el KCl constituye el  1.86 %

Se parte de la reacción química balanceada

2H2SO4 + 2KCl +2NaCl  →  K2SO4 + Na2SO4 + 4HCl + 2H2O

Estequiometricamente    

2 mol KCl producen -------  1 mol Na2SO4

2 mol NaCl producen -------  1 mol Na2SO4

datos

m1+m2= 0.5264 g

m3= 0.6282

moles 3 Na2SO4= m3/PM

PM Na2SO4 = 2*23+ 32.065 +4*16=   142.065 g/mol

moles  Na2SO4 = masa Na2SO4 /PM   Na2SO4

moles  Na2SO4 = 0.6282 g/142.065 g/mol

moles  Na2SO4 = 0.00442 mol    

2 mol  KCl ----------   1 mol Na2SO4

     x mol ------------  0.00442 mol    Na2SO4

x mol KCl= 0.00442 mol *2 /1

x mol KCl = 0.00884 mol KCl

masa KCl  = mol KCl * PM

masa KCl = 0.00884 *74.5513 g/ mol  = 0.6590

mol NaCl = 2*0.00442/1= 0.00884

masa NaCl = 0.00884* 58.44=0.5166 g

masa real KCl = 0.5264-0.5166 =0.00979 g

Composición porcentual

masa KCl =(0.00979/0.5264) *100= 1.86 %

masa NaCl= 0.5166/0.5264 *100 = 98.138 %      

Reactivo limitante es NaCl