Desarrolla y responde cualquiera de estas preguntas:
1-¿Cuántos gramos de alcohol etílico C2H5OH este contenidos en 12.04x10^23 moléculas del compuesto?
2-¿Cuál es la molaridad de una disolución preparada con 3.89 mol de Kl en 120 mililitros de disolución?
3-¿Cuántos gramos de KMnO4 se requieren para preparar 400ml de una disolución 0.3 molar?
4-¿Cuál es la concentración normal de una disolución preparada con 3.8g de ácido fosfórico H3PO4 en 280ml de disolución?
5-¿Cuál es la cantidad de agua que deben agregarse a 95g de azúcar C12H22011 para preparar una disolución 2 molal(m)?
6-¿Cuál es el porciento en masa de 40g de NH4NO3 en 500g de H2O?
7-¿Cuál es la molalidad(m) de una disolución que se preparó disolviendo 150g de etanol CH3CH2OH en 600g de H2O?
8-Determina la masa equivalente de los siguientes compuestos:
a) HCl(Val+1)
b) CuSO4(Val+2)
c) Al2(SO4)3(Val+3)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. masa = 92 g de C2H5OH
2. M = 32.42
3. masa = 18.96 g de KMnO4
4. N = 0.414 norma
5. Kg svte = 0.139 de agua = 139 g de agua
6. % m/m = 7.40 % g/g
7. m = 5.43 molal
8. a) HCl Peq. = 36.45 g/mol / 1 = 36.45 g/eq.
b) CuSO4 Peq. = 159 g/mol / 2 = 79.5 g/eq
c) Al2(SO4)3 Peq. = 342,15 g/mol / 6 = 57.03 g/eq.
Explicación:
Desarrolla y responde cualquiera de estas preguntas:
1.- ¿Cuántos gramos de alcohol etílico C2H5OH este contenidos en 12.04x10^23 moléculas del compuesto?
a. Calcular moles
1 mol ---- 6.022 x 10^23 moléculas
x ---- 12.04x10^23
x = 2 mol
b. calcular gramos de alcohol etílico
Mm alcohol = 46 g/mol
n = masa/Mm
masa = n x Mm
masa = 2 mol x 46 g/mol
masa = 92 g de C2H5OH
2. ¿Cuál es la molaridad de una disolución preparada con 3.89 mol de Kl en 120 mililitros de disolución?
M = mol soluto / V(L) solc.
a. calcular el volumen en litros
v = 120 / 1000 = 0.120 L
b. calcular la molaridad
M = 3.89 mol 0.120 L
M = 32.42
3. ¿Cuántos gramos de KMnO4 se requieren para preparar 400 ml de una
disolución 0.3 molar?
Mm KMnO4 = 158 g/mol
a. calcular volumen en litros
v = 400 / 1000 = 0.400 L
b. Calcular moles de soluto utilizando la fórmula de molaridad
M = n / V(L) despejar n
n= M x V(L)
n = 0.3 mol /L x 0.400 L
n = 0.12 moles de soluto
c. Calcular gramos de KMnO4
n = masa/Mm
masa = 0.12 mol x 158 g/mol
masa = 18.96 g de KMnO4
4- ¿Cuál es la concentración normal de una disolución preparada con 3.8g de ácido fosfórico H3PO4 en 280 ml de disolución?
Mm H3PO4 = 98 g/mol
N = nº eq. / V(L) solc.
a. calcular Peq.
Peq. = Mm/Nº H⁺
Peq. = 98 g/mol / 3 = 32.67 g/eq
b. calcular el volumen en litros
V = 280 / 1000 = 0.280 L
c. calcular en nº eq-g
nº eq-g = masa/Peq.
nº eq- g = 3.8 g / 32.67 g/eq
nº eq. = 0.116
d. calcular la Normalidad
N = 0.116 eq. / 0.280 L
N = 0.414 normal
5. ¿Cuál es la cantidad de agua que deben agregarse a 95 g de azúcar C12H22011 para preparar una disolución 2 molal (m)?
Mm 342 g/mol
m = moles soluto / Kg solvente
a. calcular moles de soluto
n = masa/Mm
n = 95 g / 342 g/mol
n = 0.278 moles de soluto
b. calcular Kg de solvente utilizando la fórmula de molalidad
Kg solvente = moles soluto / m
Kg solvente = 0.278 mol / 2 mol/Kg svte
Kg svte = 0.139 de agua = 139 g de agua
6. ¿Cuál es el por ciento en masa de 40 g de NH4NO3 en 500 g de H2O?
% m/m = masa soluto x 100
m solc.
a. calcular m solc. = m soluto + m svte
m solc. = 40 g + 500 g = 540 g
b. calcular % m/m
% m/m = 40 g x 100
540 g
% m/m = 7.40 % g/g
7. ¿Cuál es la molalidad (m) de una disolución que se preparó disolviendo 150 g de etanol CH3CH2OH en 600 g de H2O?
Mm CH3CH2OH = 46 g/mol
m = mol soluto /Kg svte
a. calcular moles de soluto
n = 150 g / 46 g/mol = 3.260 moles soluto
b. calcular masa de solvente en Kg
m svte = 600 / 1000 = 0.600 Kg svte.
c. calcular molalidad
m = 3.260 moles / 0.600 Kg
m = 5.43 molal
8-Determina la masa equivalente de los siguientes compuestos:
Peq. = Mm/ nº H ; Peq. = Mm/ nº Val.
a) HCl (Val+1)
Mm HCl = 36.45 g/mol
Peq. = 36.45 g/mol / 1 = 36.45 g/eq.
b) CuSO4 (Val+2)
Mm = 159 g/mol
Peq. = 159 g/mol / 2 = 79.5 g/eq
c) Al2(SO4)3 (Val+3)
Mm = 342,15 g/mol
Peq. = 342,15 g/mol / 6 = 57.03 g/eq.