Química, pregunta formulada por leotoc111, hace 1 año

Desarrolla y responde cualquiera de estas preguntas:
1-¿Cuántos gramos de alcohol etílico C2H5OH este contenidos en 12.04x10^23 moléculas del compuesto?
2-¿Cuál es la molaridad de una disolución preparada con 3.89 mol de Kl en 120 mililitros de disolución?
3-¿Cuántos gramos de KMnO4 se requieren para preparar 400ml de una disolución 0.3 molar?
4-¿Cuál es la concentración normal de una disolución preparada con 3.8g de ácido fosfórico H3PO4 en 280ml de disolución?
5-¿Cuál es la cantidad de agua que deben agregarse a 95g de azúcar C12H22011 para preparar una disolución 2 molal(m)?
6-¿Cuál es el porciento en masa de 40g de NH4NO3 en 500g de H2O?
7-¿Cuál es la molalidad(m) de una disolución que se preparó disolviendo 150g de etanol CH3CH2OH en 600g de H2O?
8-Determina la masa equivalente de los siguientes compuestos:
a) HCl(Val+1)
b) CuSO4(Val+2)
c) Al2(SO4)3(Val+3)

Respuestas a la pregunta

Contestado por snorye
9

Respuesta:

1.  masa = 92 g de C2H5OH

2.  M = 32.42

3.  masa = 18.96 g de KMnO4

4. N = 0.414 norma

5. Kg svte = 0.139 de agua = 139 g de agua

6.  % m/m = 7.40 % g/g

7.  m = 5.43 molal

8.  a) HCl  Peq. = 36.45 g/mol / 1 = 36.45 g/eq.

b) CuSO4  Peq. = 159 g/mol / 2 = 79.5 g/eq

c) Al2(SO4)3  Peq. =  342,15 g/mol / 6 = 57.03 g/eq.

Explicación:

Desarrolla y responde cualquiera de estas preguntas:

1.-  ¿Cuántos gramos de alcohol etílico C2H5OH este contenidos en 12.04x10^23 moléculas del compuesto?

a. Calcular moles

            1 mol ----  6.022 x 10^23 moléculas

                x      ---- 12.04x10^23

                         x = 2 mol

b. calcular gramos de alcohol etílico

Mm alcohol = 46 g/mol

n = masa/Mm

masa = n x Mm

masa = 2 mol x 46 g/mol

masa = 92 g de C2H5OH

2. ¿Cuál es la molaridad de una disolución preparada con 3.89 mol de Kl en 120 mililitros de disolución?

M = mol soluto / V(L) solc.

a. calcular el volumen en litros

v = 120 / 1000 = 0.120 L

b. calcular la molaridad

M = 3.89 mol  0.120 L

M = 32.42

3. ¿Cuántos gramos de KMnO4 se requieren para preparar 400 ml de una

   disolución 0.3 molar?

Mm KMnO4 = 158 g/mol

a. calcular volumen en litros

v = 400 / 1000 = 0.400 L

b. Calcular moles de soluto utilizando la fórmula de molaridad

M = n / V(L) despejar n

n= M x V(L)

n = 0.3 mol /L  x  0.400 L

n = 0.12 moles de soluto

c. Calcular gramos de KMnO4

n = masa/Mm

masa = 0.12 mol x 158 g/mol

masa = 18.96 g de KMnO4

4- ¿Cuál es la concentración normal de una disolución preparada con 3.8g de ácido fosfórico H3PO4 en 280 ml de disolución?

Mm H3PO4 = 98 g/mol

N = nº eq. / V(L) solc.

a. calcular Peq.

Peq. = Mm/Nº H⁺

Peq. = 98 g/mol / 3 = 32.67 g/eq

b. calcular el volumen en litros

V = 280 / 1000 = 0.280 L

c. calcular en nº eq-g

nº eq-g = masa/Peq.

nº eq- g = 3.8 g / 32.67 g/eq

nº eq. = 0.116

d. calcular la Normalidad

N = 0.116 eq. / 0.280 L

N = 0.414 normal

5. ¿Cuál es la cantidad de agua que deben agregarse a 95 g de azúcar C12H22011 para preparar una disolución 2 molal (m)?

Mm 342 g/mol

m = moles soluto / Kg solvente

a. calcular moles de soluto

n = masa/Mm

n = 95 g / 342 g/mol

n = 0.278 moles de soluto

b.  calcular Kg de solvente utilizando la fórmula de molalidad

Kg solvente = moles soluto / m

Kg solvente = 0.278 mol / 2 mol/Kg svte

Kg svte = 0.139 de agua = 139 g de agua

6. ¿Cuál es el por ciento en masa de 40 g de NH4NO3 en 500 g de H2O?

% m/m = masa soluto  x  100

                m solc.

a. calcular m solc. = m soluto + m svte

m solc. = 40 g + 500 g = 540 g

b. calcular % m/m

% m/m = 40 g  x  100

               540 g

% m/m = 7.40 % g/g

7. ¿Cuál es la molalidad (m) de una disolución que se preparó disolviendo 150 g de etanol CH3CH2OH en 600 g de H2O?

Mm CH3CH2OH = 46 g/mol

m = mol soluto /Kg svte

a. calcular moles de soluto

n = 150 g / 46 g/mol = 3.260 moles soluto

b. calcular masa de solvente en Kg

m svte = 600 / 1000 = 0.600 Kg svte.

c. calcular molalidad

m = 3.260 moles / 0.600 Kg

m = 5.43 molal

8-Determina la masa equivalente de los siguientes compuestos:

Peq. = Mm/ nº H  ; Peq. = Mm/ nº Val.

a) HCl (Val+1)

Mm HCl = 36.45 g/mol

Peq. = 36.45 g/mol / 1 = 36.45 g/eq.

b) CuSO4 (Val+2)

Mm =  159 g/mol

Peq. = 159 g/mol / 2 = 79.5 g/eq

c) Al2(SO4)3 (Val+3)

Mm =  342,15 g/mol

Peq. =  342,15 g/mol / 6 = 57.03 g/eq.


leotoc111: Gracias Chaval, me has salvado de un extraordinario xdddd
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