Question

De acuerdo con el manual de física y química crc la composición en volumen de la atmósfera es la siguiente: 78.084% de n2, 20.946% de o2, 0.934% de ar y 0.033% de co2. calcular las presiones parciales del nitrógeno y el oxígeno suponiendo que su comportamiento es ideal. !

Answer 1

1. calcular grmos total

g total = 78.084 g N2
                20.946 g O2
                0.934 g  Ar
                 0.033 g CO2
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     g totales= 99.997 g

2. calcular moles de cada uno

n = masa/Mm

mol N2 = 78.084 g/ 28 g/mol = 2.789 mol

mol O2 = 20.946 g / 32 g/mol = 0.655 mol

mol Ar = 0.934 g / 39.94 g/mol = 0.0233 mol

mol CO2 = 0.033 g/ 44 g/mol = 0.00075 mol

2. calcular moles totales:

n totales = ( 2.789 + 0.655 + 0.0233 + 0.00075) mol

n totales = 3.468 moles

3. calcular fraccion molar de cada uno:

X = mol / mol total

XN₂ =  2.789 mol / 3.468 mol =  0.804

XO₂ = 0.655 mol / 3.468 mol = 0.189

XAr = 0.0233 mol / 3.468 mol = 0.067
    
XCO₂ = 0.00075 mol / 3.468 mol = 0.000216

4. calcular presiones parciales:  Pparcial = X  · Ptotal

Ptotal = 1 atm

Pparcial N₂ = 0.804 · 1 atm = 0.804 atm

Pparcial O₂ = 0.189 · 1 atm = 0.189 atm