De acuerdo a la siguiente reacción si se coloca 550 g de KClO3 ¿Calcular el volumen de oxígeno formado en condiciones normales? Para acelerar la velocidad de la reacción se utilizó el MnO2. KClO3 → KCl + O2 Dato: Peso atómico (uma): K = 39; O = 16; Cl = 35,5 Grupo de opciones de respuesta 134,4 L 122,5 L 105,4 L 150,8 L
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El volumen de oxígeno formado en condiciones normales es: 150.8 L
Datos:
550 g KClO₃
Reacción química:
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂
Explicación:
1. Se hallan los moles de oxígeno que se producen:
550 g KClO₃ (1 mol KClO₃/ 122.55 g KClO₃)(3 mol O₂/ 2 mol KClO₃)=6.732 moles
2. Se halla el volumen de oxígeno mediante la ley de los gases ideales:
PV= nRT
1 atm* V= 6.732 moles* 0.082 L*atm/ mol* K * 273 K
V= 150.8 L
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