De acuerdo a la reacción sin balancear: P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Se hace reaccionar 200 gramos de agente reductor con 8 moles de agente oxidante. Determine la molaridad de la solución de monóxido de nitrógeno (NO) producido si se logró obtener 2 litros de dicha solución.
Respuestas a la pregunta
La molaridad de la solución de monoxido de nitrógeno es 4 mol/L .
La molaridad de la solucion de NO se calcula mediante la aplicación de la formula de molaridad, pero antes se debe balancear la ecuacion y encontrar el limitante para con este,hallar la cantidad de moles de la solución de NO, de la siguiente manera :
P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
Se procede primero a balancear la ecuacion química :
₀ ₁ ₅ ₋₂ ₁ ₋₂ ₁ ₅ ₋₂ ₂ ₋₂
3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO
93 g 315g 150 g
₀ ₅
P → P se oxida es el agente reductor (P)
₅ ₂
N → N se reduce es el agente oxidante (HNO3)
200 g P * 315 gHNO3 / 93 g P= 677.41 g HNO3
677.41 g HNO3 * 1mol HNo3 / 63 g HNO3 = 10.75 moles HNO3
8 moles HNO3 * 93 g P / 5 moles HNO3 = 148.8 g P
El reactivo en exceso es el P .
El reactivo limitante es el HNO3
8 mol HNO3 * 5 moles NO/5 moles HNO3 = 8 moles de NO
M = moles NO/ VNO (L)
M = 8 moles NO/ 2 Lts sol
M = 4 mol/L molaridad de NO.