Question

dadas las reacciones reversibles siguientes y su constante kp a 1000 OC

Answer 1

De las reacciones reversibles dadas, y mediante el método de sustitución de ecuaciones la constante Kp de la reacción 3 es:

$Kp_{3} = 8.09 *10^{4}$

¿Qué es la constante Kp?

La constante Kp es la constante de equilibrio químico expresada en función de la presiones parciales de los componentes gaseosos y de la constante de equilibrio Kc.

La expresión general para la constante Kp es la siguiente.

Kp = Kc (R T)−1

Para las reacciones reversibles se obtiene las siguientes expresiones:

Primera reacción

C(s) +$CO_{2} g$ ⇄ 2 CO g

Su Kc es

Kc1= [CO$]^{2}$ / [$CO_{2} g$]

Kp=Kc *(RT)-1

Kc= Kp/ RT(-1)

Kp= [CO$]^{2}$ / [$CO_{2} g$] *(RT)-1

Kp/(RT)-1 =  [CO$]^{2}$ / [$CO_{2} g$]

 

Reacción 2

Kc=[CO]g *[H2O]g / [CO2 g] * [H2] g

De la primera ecuación se despeja [CO2 g] y se sustituye en la segunda ecuación    

[CO2 g] =  [CO$]^{2}$/Kc1

Esta se sustituye en la segunda ecuación como resultado da:

Kc2=[CO]g *[H2O]g *Kc1 /  *[H2]g[CO](2)

De la ecuación 3 queda

Kc3= [CO]g* [H2](g)/[H2O] (g)

kC2=    [H2O]g *Kc1/[CO]  *[H2]g  

1/Kc2= [CO]  *[H2]g /[H2O]g * Kc1

1/Kc2= Kc3/ Kc1

reordenando los términos

Kc1= Kc3*Kc2

Kc3= Kc1/Kc2

Kp3

$\frac{Kp_{3} }{RT^{-1} } = \frac{Kp_{1} }{RT^{-1} } /\frac{Kp_{2} }{RT^{-1} }$      

simplificando términos se obtiene

$Kp_{3} =\frac{Kp_{1} }{Kp_{2} } *RT^{-1}$

$Kp_{3} =\frac{121.5}{1.59} * (8.314 *1273.14)^{-1} = 80884.5$

$Kp_{3}$=     80884.5        

   

Para conocer más de la constante Kp en el equilibrio químico consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/19156288

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