Dadas 7.35 moles de P20, calcular:
a gramos de P205
b. moléculas de P205
c. at-g de P
d. gramos de o
e. átomos de O.
Respuestas a la pregunta
Respuesta: A- 1065 gramos
B- 4,516x10^24 moléculas
C- 9,033x10^24 átomos
465 gramos
D- 600 gramos
E- 2,258x10^25 átomos
Explicación:
Básicamente hay que hacer reglas de tres simples.
Primero calculas la masa molar del compuesto, guiándote por la unidad de masa atómica de cada elemento:
P: masa atómica= 31 gramos
O: masa atómica= 16 gramos
Tienes P2O5, por lo tanto:
P2= 31x2= 62 gramos
O5= 16x5= 80 gramos
Masa molar de P2O5: 62+80= 142 gramos
Ya teniendo este dato, puedes empezar a hacer los ejercicios:
A- 142 gramos corresponde a un 1 mol de P2O5 ¿cuantos moles de este compuesto hay en 7,5 moles?
Regla de tres:
1 mol—142 g P2O5
7,5 moles— 1065 g P2O5
O lo que es lo mismo:
7,5 moles x 142 gramos dividido 1 Mol= 1065 Gramos
Respuesta A: hay 1065 gramos en 7,5 moles de compuesto.
B- para calcular las moléculas se utiliza un número llamado número de Avogadro; es la cantidad de partículas, moléculas, átomos, etc. correspondiente a un mol de sustancia. Vale 6,022x10^23.
Sabiendo esto, la regla de tres se formaría de la siguiente manera:
Si en 142 gramos de P2O5 hay 6,022x10^23 moléculas ¿cuántas habrá en 1065 gramos (7,5 moles) de dicha sustancia?
Matemáticamente hablando:
142 g P2O5—6,022x10^23moléc
1065 g P2O5–4,516x10^24moléc
Respuesta B: en 7,5 moles de P2O5 hay 4,516x10^24 moléculas.
C- en esta pregunta lo que yo entendí es que tienes que calcular los átomos y los gramos de fósforo (P) qué hay en el compuesto.
Para esto, también se utiliza el número de Avogadro, pero de una manera diferente.
Para calcular los átomos:
Primero, como tienes P2, multiplicas el número de Avogadro por esa cantidad:
6,022x10^23 átomos X 2= 1,204x10^24 átomos
Recuerda que este valor equivale a un mol del compuesto, y tú tienes 7,5 moles. Regla de tres nuevamente:
1 mol P2O5—1,204x10^24 átomos
7,5 moles— 9,033x10^24 átomos
Para calcular los gramos:
Recuerda la masa molar del fósforo:
P= 62 gr
Los cuales están contenidos en 1 mol de P2O5.
La regla de tres sería:
1 mol P2O5— 62 gr P
7,5 moles P2O5— 465 gr P
Respuesta C: Hay 9,033x10^24 átomos y 465 gramos de fósforo en el compuesto.
D- Mismo procedimiento que en el ejercicio C:
O= 80 gramos—> 1 mol de P2O5
1 mol P2O5– 80 gr O
7,5 moles P2O5– 600 gr O
Respuesta D: hay 600 gr de oxígeno en 7,5 moles de compuesto.
E- mismo procedimiento que en el ejercicio C:
6,022x10^23 átomos x 5= 3,011x10^24 átomos
1 mol P2O5— 3,011x10^24 at. O
7,5 moles —2,258x10^25 at. O
Respuesta E: hay 2,258x10^25 átomos de Oxígeno en 7,5 moles de compuesto.
Espero que te haya servido. Saludos!!