Question

Dada la reacción: H + F –> 2 HF y sabiendo que la reacción es completa, el peso de HFproducido 2 mediante la reacción de 1,5 10 moléculas de H es *

Answer 1

Hola!

Bien no entiendo mucho tu pregunta, creo esta un poco mal planteada.

Pero asumiendo lo que entendí, pides saber cuanto HF se forma de 1.5 H.

Si  es el caso procedemos.

Nos hablan que la reacción es completa y ademas no nos dan cuanto moles del otro compuesto, por lo tanto asumo que se trata de un rendimiento 100% y ademas se tiene suficiente F para hacer reaccionar H.

Como vemos 1 mol de H nos produce 2 de HF. Así que fácilmente podemos decir que 1.5 nos producirán 3 mol de 2HF. Solo quedaría pasar esos moles a peso.

1 mol de 2HF pesa 39 g/mol

entonces:

$3 * \frac{39 g 2HF}{1 mol 2HF} = 117g$

Esos serian los gramos totales.

Espero haberte ayudado.

Answer 2

Respuesta: la respuesta es 10g

Explicación:

Te piden encontrar el peso de HF producido mediante la reacción de 1.5×10 a la 23 moléculas de H2.

Datos: H=1g

F=19 g

Primero que todo se debe hallar la masa molar de 2HF:

Así,

2HF

2 ( 1 × 19)

40 g/mol

Entonces...

Se parte con el dato

1.5 ×1 a la 23 molc H2 × 40 gram de 2HF ÷ 6.02 ×10 a la 23 moléculas=

10g de HF

6.02 ×10 a la 23 es el factor común de conversión cuando se quiere convertir de gramos a moléculas o moles.

Yo lo entendí de esa manera espero que te ayude.