Question

Dada la reacción A→ B. Determinar el porcentaje que se ha convertido en 2 horas, si K=2,2 x 10-5 s-1, siendo una reacción de primer orden.

Answer 1

Tenemos que, dada la reacción de primer orden, en 2 horas nos dará aún porcentaje de 85.35%

Planteamiento del problema

Vamos a tomar la reacción de primer orden que se encuentra dada por los siguientes datos

• $K = 2.2*10^{-5}s^{-1}$
• $t = 7200s$

El tiempo lo pasamos a segundos, ahora debemos sustituir en la fórmula para la reacción de primer orden, la cual está dada por

                                                   $\frac{[A]_t}{[A]_0} = e^{-kt}$

Sustituyendo vamos a tener los siguientes resultados

                                    $e^({2.2*10^{-5})(7200) = 0.8535$

Ahora vamos a multiplicarlo por 100, tendremos entonces

                                            $100*0.8535 = 85.35$

En consecuencia, dada la reacción de primer orden, en 2 horas nos dará aún porcentaje de 85.35%

Ver más información sobre reacción de primer orden en: https://brainly.lat/tarea/13718026

#SPJ1