Question

D. ¿a cuantas moles equivales 5400ml de C6H6 a condiciones normales? Recuerde que debe convertir a Litros 1L= 1000ml porfabor ayudenme

Answer 1

Para resolverlo hay que realizar lo siguiente. Primero recordar que las condiciones normales son:

- presión = 1 atmósfera
- temperatura = 0ºC (273,15 K)

Con esto dicho lo primero que haremos será calcular el volumen en litros

1.000 mL —> 1 Litros
5.400 mL —> x Litros
x = 5,4 Litros

Ahora remplazaremos los datos en la ecuación de los gases ideales

P.V = n.R.T

1 atm . 5,4 L = n . 0,082 . 273 K

(1 atm . 5,4 L) : (0,082 . 273 K) = n

0,241 moles = n

Con los datos aportados más los cálculos realizados concluimos que 5.400 mL de C6H6 equivalen a 0,241 moles del mismo

Espero te sirva, saludos