Question

CUESTIÓN 4A.- El acetileno o etino, C2H2, se hidrogena para producir etano. Calcula a 298 K:

a) La entalpía estándar de la reacción.


Datos a 298 K ∆Hºf
/ kJ·mol–1 ∆Gºf
/ kJ·mol–1 Sº / J·mol–1·K–1
C2H2 227 209 200
C2H6 − 85 − 33 230


Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 4A.- El acetileno o etino, C₂H₂, se hidrogena para producir etano. Calcula a 298 K:

a) La entalpía estándar de la reacción.

Por ser la entalpía de una función de estado, sus variaciones solo dependerán de las condiciones iniciales y finales, para una reacción química:

ΔH°$_{R}$ = Σp$_{i}$ · ΔH°$_{f_{i}}$ (Productos) - Σr$_{i}$ · ΔH°$_{f_{i}}$ (Reactivos)

r$_{i}$ y p$_{i}$ son los coeficientes estequiométricos de reactivos y productos.

ΔH°$_{R}$ = ΔH°$_{f}$ (C₂H₆) - [ΔH°$_{f}$ (C₂H₂) + ΔH°$_{f}$ (H₂)] = -85 - (227 + 2 · 0) = -312 kJ mol⁻¹ Reacción exotérmica.

Por tratarse de un elemento en estado natural, ΔH°$_{f}$ (H₂) = 0.

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