Question

CUESTIÓN 4A.- El acetileno o etino, C2H2, se hidrogena para producir etano. Calcula a 298 K:

c) La entropía estándar de reacción.


Datos a 298 K ∆Hºf
/ kJ·mol–1 ∆Gºf
/ kJ·mol–1 Sº / J·mol–1·K–1
C2H2 227 209 200
C2H6 − 85 − 33 230


Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Septiembre 2011, QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 4A.- El acetileno o etino, C₂H₂, se hidrogena para producir etano. Calcula a 298 K:

c) La entropía estándar de reacción.

Aunque la entropía es también una función de estado, su variación en la reacción no se puede hacer como diferencia entre productos y reactivos ya que desconocemos el valor de la entropía molar de hidrógeno, por lo que la calculamos por la definición de energía de Gibbs:

ΔG°$_{R}$ = ΔH°$_{R}$ - T · ΔS°$_{R}$ ; ΔS°$_{R}$ = $\frac{AH^{o}_{R}-AG^{o}_{R}}{T}= \frac{-312-(-242)}{298}=-0,235kJmol^{-1}K^{-1} \\ AS^{o}_{R}=-235 Jmol^{-1}K^{-1}$

El sistema se ordena.

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