Question

CUESTIÓN 3.- En un vaso de agua se pone cierta cantidad de una sal poco soluble, de fórmula general
AB3, y no se disuelve completamente. El producto de solubilidad de la sal es Kps:

c) Si B es el ión OH–, ¿cómo influye la disminución del pH en la solubilidad del compuesto?

Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Answer 1

Solución de la Cuestión 3 (c) de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA

Cuando aumenta el pH en la disolución entonces disminuye la concentración de iones de H₃O y se incrementa la de iones OH⁻. Aplicando el principio de Le Chatelier  el equilibrio se movilizará hacia la izquierda para equilibrar el aumento de concentración de iones OH⁻, con esto se logra disminuir la solubilidad que tiene el compuesto. 

Por otra parte, si el pH disminuye entonces se incrementa la concentración de H₃O y baja la concentración que hay de iones OH⁻ , generando que el equilibrio se movilice hacia la derecha y  la solubilidad de la sal se incremente.