Question

Una sustancia presenta una composición de 40%de carbono 6,7% de hidrógeno y 53,3%
de oxigeno.Sabiendo que su masa molecular es 60 gr/mol calcular:
Formula empirica y su formula molecular
Datos masa atómica O=16 H=1 C=12
RESPUESTA=C1H2O1
¿Alguien me puede dar resolviendo por favor necesito pronto?

Answer 1

Dada la composición porcentual y masa molecular de una sustancia, se calcula su fórmula empírica y fórmula molecular.

Composición de la sustancia:

Carbono: 40 %

Hidrógeno: 6,7 %

Oxígeno: 53,3 %

Masa molecular = 60 g/mol

Carbono:  40 / 12 = 3,33                3,33 / 3,33 =   1

Hidrógeno:  6,7 / 1 = 6,70               6,70 / 3,33 =  2

Oxigeno:  53,3 / 16 = 3,33              3,33 / 3,33 =   1

Fórmula Empírica:  CH₂O

Masa de Fórmula empírica = 12 + 2 + 16 = 30 g

n = ( masa  molecular / masa de fórmula empírica ) = 60 / 30 = 2

Fórmula molecular:  (CH₂O )ₙ  

Fórmula molecular:  (CH₂O )₂       ⇒    Fórmula molecular:  C₂H₄O₂  

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