Question

CUESTIÓN 3.- En un vaso de agua se pone cierta cantidad de una sal poco soluble, de fórmula general
AB3, y no se disuelve completamente. El producto de solubilidad de la sal es Kps:
a) Deduce la expresión que relaciona la concentración molar de A3+, con el producto de
solubilidad de la sal.
b) Si se añade una cantidad de sal muy soluble CB2. Indica, razonadamente, la variación que se
produce en la solubilidad de la sal AB3.
c) Si B es el ión OH–, ¿cómo influye la disminución del pH en la solubilidad del compuesto?

Prueba de Selectividad, Andalucia, Junio 2012, QUIMICA

Answer 1

Solución de la Cuestión 3 de la prueba de Selectividad, Andalucía, Junio 2012, QUÍMICA

a) Deducimos la expresión que relaciona la concentración molar de A³⁺ con el producto de solubilidad de la sal partiendo de que como el compuesto no se disuelve completamente entonces ocurre lo que se conoce como equilibrio de ionización, dejando la expresión de esta forma:

                                          AB₃ ⇆ A³⁺ + 3B⁻

Luego, de allí sacamos que la solubilidad de los iones de  A³⁺  es S y de los de 3B⁻ es 3S, entonces la constante del producto de solubilidad resulta ser:

Ks = [A³⁺].[ B⁻]³ = S.(3S)³ = 27S⁴

b) Si se agrega una sal muy soluble (CB₂) se incrementa la concentración del ión B⁻, esto hace que el equilibrio se desplace hacia la izquierda y disminuye la solubilidad de la sal AB₃. 

c) Cuando aumenta el pH en la disolución entonces disminuye la concentracion de iones de H₃O y se incrementa la de iones OH⁻. Aplicando el principio de Le Chatelier  el equilibrio se movilizará hacia la izquierda para equilibrar el aumento de concentración de iones OH⁻, con esto se logra disminuir la solubilidad que tiene el compuesto. 

Por otra parte, si el pH disminuye entonces se incrementa la concentración de H₃O y baja la concentración que hay de iones OH⁻ , generando que el equilibrio se movilice hacia la derecha y  la solubilidad de la sal se incremente.