Question

CUESTIÓN 3.- Considera la reacción entre los reactivos A y B para dar lugar a los productos: A + B →
productos. La reacción es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. Cuando las
concentraciones de A y B son 0,1 M y 0,2 M, respectivamente, la velocidad de la reacción resulta ser
0,00125 mol · L–1 · s–1

a) Escribe la ley de velocidad y explica como variará la velocidad de la reacción a medida que
avance la reacción.


PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA

Answer 1

CUESTIÓN 3.- Considera la reacción entre los reactivos A y B para dar lugar a los productos: 

                                                A + B → productos 

La reacción es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. Cuando las concentraciones de A y B son 0,1 M y 0,2 M, respectivamente, la velocidad de la reacción resulta ser 0,00125 mol · L⁻¹ · s⁻¹

a) Escribe la ley de velocidad y explica como variará la velocidad de la reacción a medida que avance la reacción.

La ley de velocidad se representa bajo la siguiente fórmula:

$v=k[A][B]^{2}$

Respecto a la reacción, conforme ésta avance, disminuirá su velocidad.

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