CUESTIÓN 3.- Considera la reacción entre los reactivos A y B para dar lugar a los productos: A + B →
productos. La reacción es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. Cuando las
concentraciones de A y B son 0,1 M y 0,2 M, respectivamente, la velocidad de la reacción resulta ser
0,00125 mol · L–1 · s–1
a) Escribe la ley de velocidad y explica como variará la velocidad de la reacción a medida que
avance la reacción.
b) Calcula la constante de velocidad de la reacción.
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA
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CUESTIÓN 3.- Considera la reacción entre los reactivos A y B para dar lugar a los productos:
A + B → productos.
La reacción es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. Cuando las concentraciones de A y B son 0,1 M y 0,2 M, respectivamente, la velocidad de la reacción resulta ser 0,00125 mol · L⁻¹ · s⁻¹
a) Escribe la ley de velocidad y explica como variará la velocidad de la reacción a medida que avance la reacción.
La ley de velocidad se representa bajo la siguiente fórmula:
Respecto a la reacción, conforme ésta avance, disminuirá su velocidad.
b) Calcula la constante de velocidad de la reacción.
Si la ley de velocidad es:
Para calcular la constante de la velocidad de reacción que se representa a través de "", hay que despejar dicha fórmula quedando:
Reemplanzando variables por valores, tenemos:
Resultado: 0,03 mol⁻² · L² · s⁻¹ .
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA
A + B → productos.
La reacción es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. Cuando las concentraciones de A y B son 0,1 M y 0,2 M, respectivamente, la velocidad de la reacción resulta ser 0,00125 mol · L⁻¹ · s⁻¹
a) Escribe la ley de velocidad y explica como variará la velocidad de la reacción a medida que avance la reacción.
La ley de velocidad se representa bajo la siguiente fórmula:
Respecto a la reacción, conforme ésta avance, disminuirá su velocidad.
b) Calcula la constante de velocidad de la reacción.
Si la ley de velocidad es:
Para calcular la constante de la velocidad de reacción que se representa a través de "", hay que despejar dicha fórmula quedando:
Reemplanzando variables por valores, tenemos:
Resultado: 0,03 mol⁻² · L² · s⁻¹ .
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