Question

CUESTIÓN 2.- Se dispone de disoluciones 0,05 M de los siguientes compuestos: KCN, NaNO2, NH4Cl y KOH. Responde a las siguientes cuestiones:
a) Explica, razonadamente, si cada una de las anteriores disoluciones será, ácida, básica o neutra.
b) Explica, justificando la respuesta, si la disolución resultante de mezclar 50 mL de la disolución de NH4Cl y 50 mL de la disolución de KOH, será ácida, básica o neutra.
c) ¿Qué efecto producirá en el pH de una disolución de NH4Cl la adición de una pequeña cantidad de amoniaco?

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Answer 1

CUESTIÓN 2.- Se dispone de disoluciones 0,05 M de los siguientes compuestos: KCN, NaNO₂, NH₄Cl y KOH. Responde a las siguientes cuestiones:

 

a) Explica, razonadamente, si cada una de las anteriores disoluciones será, ácida, básica o neutra.

 

b) Explica, justificando la respuesta, si la disolución resultante de mezclar 50 mL de la disolución de NH₄Cl y 50 mL de la disolución de KOH, será ácida, básica o neutra.

 

c) ¿Qué efecto producirá en el pH de una disolución de NH₄Cl la adición de una pequeña cantidad de amoniaco?

 

Solución:

 

a) Las sustancias propuestas se encuentran ionizadas en disolución acuosa, y de la hidrólisis de los aniones que aparecen se deduce el carácter de la disolución. KCN (ac) → K+ (ac) + CN⁻ (ac), y sólo el anión cianuro, base conjugada del ácido débil HCN, sufre hidrólisis según el equilibrio: CN⁻ + H₂O ⇆ HCN + OH⁻ , proporcionando la formación de los iones hidróxidos un carácter básico a la disolución. NaNO₂ (ac) → Na+ (ac) + NO₂⁻, siendo el catión sodio el ácido conjugado débil de una base muy fuerte y no sufre hidrólisis, mientras que el anión nitrito, base conjugada del ácido débil nitroso, sufre hidrólisis según el equilibrio: NO₂⁻ + H₂O ⇆ HNO₂ + OH⁻ , proporcionando la formación de iones hidróxidos un carácter básico a la disolución. NH₄Cl (ac) → NH₄ + (ac) + Cl⁻ , siendo el ión amonio el único que sufre hidrólisis por ser el ácido conjugado de la base débil amoniaco, mientras que el anión cloruro, base conjugada del ácido muy fuerte clorhídrico, no sufre hidrólisis. El equilibrio de hidrólisis del catión amonio es: NH₄ + + H₂O ⇆ NH₃ + H₃O + , y es la aparición de los iones oxonios los que proporcionan a la disolución un carácter ácido. KOH (ac) → K+ (ac) + OH⁻ (ac), que al ser una base fuerte produce en disolución iones hidróxidos que son los que da un carácter básico a la disolución.

 

b) La reacción entre la sal y la base es: NH₄Cl + KOH → KCl + NH₃ + H₂O. Pero, en el seno de la disolución se mantendría el equilibrio entre los cationes amonio y los iones hidróxidos, lo que proporciona un carácter básico a la disolución final: NH₄ + + OH⁻ ⇆ NH₃ + H₂O.

 

a)      En la disolución de NH₄Cl, el catión amonio, como se expuso en a), sufre hidrólisis según el equilibrio: NH₄ + + H₂O ⇆ NH₃ + H₃O + , y la adición de una pequeña cantidad de amoniaco, desplazaría el equilibrio hacia la izquierda, es decir, disminuiría la concentración de iones oxonios y, por ello, aumentaría el valor del pH de la disolución.

 

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