PROBLEMA 1.-
El ácido fluorhídrico, HF (ac), es capaz de disolver al vidrio, formado mayoritariamente por dióxido de silicio, SiO2 (s) de acuerdo con la reacción no ajustada: SiO2 (s) + HF (ac) → SiF4 (g) + H2O (l). A 150 mL de una disolución 0,125 M de HF (ac) se le añaden 1,05 g de SiO2 (s) puro.
a) Ajusta la reacción anterior y calcula los gramos de cada uno de los dos reactivos que quedan sin reaccionar.
DATOS: Ar(F) = 19 u; Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u; Ar(Si) = 28,1 u.
PRUEBA SELECTIVIDAD VALENCIA CONVOCATORIA JULIO 2016 QUIMICA
Respuestas a la pregunta
PROBLEMA 1.- El ácido fluorhídrico, HF (ac), es capaz de disolver al vidrio, formado mayoritariamente por dióxido de silicio, SiO₂ (s) de acuerdo con la reacción no ajustada: SiO₂ (s) + HF (ac) → SiF₄ (g) + H₂O (l). A 150 mL de una disolución 0,125 M de HF (ac) se le añaden 1,05 g de SiO₂ (s) puro.
a) Ajusta la reacción anterior y calcula los gramos de cada uno de los dos reactivos que quedan sin reaccionar.
DATOS: Ar(F) = 19 u; Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u; Ar(Si) = 28,1 u.
Solución:
a)
La reacción ajustada es: SiO₂ (s) + 4 HF (ac) →
SiF₄ (g) + 2 H₂O (l). Los moles de cada uno de los reactivos son: n (HF) = M · V = 0,125 moles · L⁻¹ · 0,150 L = 0,0188 moles. La
estequiometría de la reacción indica que 1 mol de SiO₂ reacciona con 4 moles de
HF, lo que pone de manifiesto que el reactivo HF es el limitante, consumiéndose
todo él y gastando de SiO₂ 0,0047 moles, la cuarta parte de los moles de HF,
quedando sin reaccionar 0,0175 – 0,0047 = 0,0128 moles, a los que corresponden
la masa 0,0128 moles · 60,1 g · mol⁻¹ = 0,77 g. b) La estequiometría de la
reacción indica que 4 moles de HF producen 1 mol de SiF₄, lo que indica que se
forman la cuarta parte de los moles de HF, es decir, 0,0047 moles a los que
corresponden la masa 0,0047 moles · 104,1 g · mol⁻¹ = 0,49 g.
Resultado: a) = 0,77 g de SiO₂; b) 0,49 g SiF₄.