CUESTIÓN 1.- Considera los elementos de número atómico Z = 7, 9, 11 y 16.
a) Escribe sus configuraciones electrónicas, el nombre, el símbolo, y el grupo del sistema
periódico al que pertenecen.
b) Justifica cuál tendrá mayor y cuál tendrá menor primer potencial de ionización.
c) Indica el compuesto formado entre los elementos de Z = 9 y Z = 11. Justifica el tipo de
enlace.
d) Escribe la configuración electrónica del anión más estable del elemento de Z = 16, e indica
el nombre y el símbolo del átomo isoelectrónico.
Prueba de Selectividad para la Comunidad de Madrid, Convocatoria Junio 2012 QUIMICA
Respuestas a la pregunta
a) Escribe sus configuraciones electrónicas, el nombre, el símbolo, y el grupo del sistema periódico al que pertenecen.
Z = 7; Nitrógeno (N): 1s²2s²2p³. Grupo 15 (VA)
Z = 9; Flúor (F): 1s²2s²2p₅. Grupo 17 (VIIA)
Z = 11, Sodio (Na): 1s²2s²2p⁶3s¹. Grupo I (IA)
Z = 16, Azufre (S): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Grupo 16 (VIA)
b) Justifica cuál tendrá mayor y cuál tendrá menor primer potencial de ionización.
El potencial de ionización se define como la energía necesaria para arrancar un e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental, en torno a este concepto y a las energías de ionización (eV) de cada elemento, el orden decreciente de los potencial (primeros) de ionización entre los elementos suscitados, es el siguiente:
F > N > S > Na
NOTA: La energía de ionización de cada elemento es la siguiente: 17,4228; 14,5341; 10,3600; y 5,1391
c) Indica el compuesto formado entre los elementos de Z = 9 y Z = 11. Justifica el tipo de enlace.
NaF (Fluoruro sódico) el cual es una sal neutra cuyo enlace es de carácter iónico porque está formada por una base (Sodio) que proporciona cationes (iones de carga positiva) enlazados a aniones (iones de carga negativa).
d) Escribe la configuración electrónica del anión más estable del elemento de Z = 16, e indica el nombre y el símbolo del átomo isoelectrónico.
El anión más estable de Z = 16 (S) es el Sulfuro, cuyo símbolo es: S-2
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