¿cuántos moles de sulfato de aluminio (al2(so4)3) hay en 500g de esta sustancia?.
Respuestas a la pregunta
Se calcula el número de moles del compuesto Sulfato de Aluminio equivalentes a 500 gramos del compuesto. El resultado obtenido es 1,46 moles.
¿Cómo calculamos número de moles en determinada masa de un compuesto?
Para calcular el número de moles en determinada masa de un compuesto, usamos la fórmula:
número de moles = masa (g) / masa molar (g/mol)
Cálculo de la masa molar del compuesto
Se tiene la fórmula del compuesto Sulfato de Aluminio: Al₂(SO₄)₃
Calculamos la masa- fórmula o masa molecular del compuesto:
masa atómica de Al = 27 u
masa atómica de S = 32 u
masa atómica de O = 16 u
Masa molecular = ( 27 × 2 ) + ( 32 × 3 ) + (16 × 12 ) = 342 u
La masa molar tiene el valor de la masa molecular, expresada en gramos.
Masa molar de Al₂(SO₄)₃ = 342 g/mol
número de moles de Al₂(SO₄)₃ = 500 g / ( 342 g/mol ) = 1,46 moles
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