Question

¿cuantos moles de nitrogeno (N) hay en 3.5 gramos de NH4NO2 (nitrito amonico)?

Answer 1

Los moles de nitrógeno presentes en 3.5 g de NH₄NO₂ son: 0.11 mol

Datos:

3.5 g NH₄NO₂

Explicación:

1. Se halla el peso molecular del nitrito amónico:

NH₄NO₂= 2*14+4*1+2*16= 64 g/mol

2. Se realiza la siguiente regla de 3 para hallar los gramos de nitrógeno presente:

64 g NH₄NO₂ → 28 g N

3.5 g NH₄NO₂→ X

X= 3.5*28/64

X= 1.53 g N

3. Se convierte a moles:

1.53 g N ( 1 mol N/ 14 g N)= 0.11 mol N