¿Cuantos moles de N2 se obtiene cuando se efectua ignicion de 40.0 g de hidracina N2H4 pura en presencia de 20g de oxigeno O2 puro?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
la reacción es
N2H4 + O2 → N2 + 2 H2O
Pesos moleculares
Hidrazina = 2*14+4 = 32
O2=32
Si tienes 40 gramos de hidrazina tienes 40/32=1,25 moles
De O2 tienes 20/32 =0,625 moles
por tanto el reactivo limitante es el oxígeno pues se terminará antes.
Luego los cálculos hay que hacerlos con el oxígeno.
Según la reacción por 1 mol de O2 se genera 1 mol de N2 también
luego se producirán tantos moles de N2 como moles de O2 partas
es decir, 0,625 moles de N2.
Explicación:
Para la reacción de combustión de la Hidracina, se calcula cuantos moles de Nitrógeno se producen a partir de determinadas cantidades de reactivos. El resultado obtenido es: 0,625 mol de N₂.
Ecuación Química - Reacción de Combustión de la Hidracina
N₂H₄ (l) + O₂ (g) → N₂ (g) + 2 H₂O (g)
1 mol 1 mol 1 mol 2 mol
Reactivos disponibles
40 g de Hidracina (masa molar = 32 g/mol) ⇒ n = 40 / 32 = 1,25 moles
20 g de Oxígeno (masa molar = 32 g/mol) ⇒ n = 20 / 32 = 0,625 mol
De la ecuación química: moles N₂H₄/ moles O₂ = 1/1 = 1
De los reactivos disponibles: moles N₂H₄/ moles O₂ = 1,25/ 0,625 = 2
Reactivo limitante: Oxígeno.
A partir de 1 mol de Oxígeno, se forma 1 mol de Nitrógeno
Entonces, a partir de 0,625 mol de Oxígeno, se debe producir 0,625 mol de Nitrógeno.
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