Question

Cuantos moles de gas ideal hay en un volumen de 3180ml, si la temperatura es 3960°c y la presion es 1163 mmHg

Answer 1

Primero que nada habría que pasar todos los números que te dan a SI ya que en la fórmula que se usará posteriormente, hay una constante, y si hay una, los demás números han de ir en Sistema Internacional.

3180mL÷1000= 3,18L

3960°C+273°K= 4233°K

$1163mmhg \frac{1atm}{760mmhg} = 1.53atm$
Entonces, ahora usaremos la fórmula:

PV= nRT

Donde:
P- presión (medida en atm)
V- volumen (medido en L)
n- número de moles
R- constante que vale 0,082mmHg
T- temperatura (medida en °K)

Para sacar la n hay que despejar a:

$n = \frac{pv}{rt}$
Entonces, sustituimos los valores y los sacamos:

$n = \frac{1.53 \times 3.18}{0.082 \times 4233} = \frac{4.87}{347.11} = 0.014mol$
→Tiene 0,014moles.