Question

¿Cuantos moles de agua son necesarios para producir 6.5 moles
de ácido nítrico?

Answer 1

Respuesta:

En la reacción de 9,75 moles de oxido nítrico (NO2) con agua (H2O), se obtienen 6,5 mol de HNO3 y 3,25 mol de NO

Teniendo la reacción química balanceada:

3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

Por estequiometria:

Respuesta a) Si se necesitan 3 moles de NO2  para producir con 2 mol de HNO3, ¿Cuantos moles de NO2 se necesitan para reaccionar con 6,5 mol de HNO3?

2 moles de HNO3 → 3 moles de NO2

6,5 mol de HNO3 → x =?

X= (3 moles de NO2  *  6,5 mol de HNO3 ) / 2 moles de HNO3 =

x = 9,75 mol de NO2.

Respuesta b) Si se necesitan 3 moles de NO2  para producir con 1 mol de NO, ¿Cuantos moles de NO se produciran con 9,75 mol de NO2?

1 mol de NO → 3 moles de NO2

x= ?  → 9,75 mol de NO2

X= (1 mol de NO *  9,75 mol de NO2 ) / 3 moles de NO2=

x = 3,25 mol de NO.

Explicación:

viva cristo rey