Question

¿Cuántos mol de O2 pueden obtenerse por la descomposición de 300 g de KClO3 de acuerdo con la siguiente ecuación química?
KClO3 → KCl + O2

Answer 1

Respuesta:

2K(ClO3) = 2KCl + 3O2

300 g K(ClO3) * (\frac{mol}{122.500g} ) = 2.448 mol K(ClO3)300gK(ClO3)∗(122.500gmol)=2.448molK(ClO3)

2.448 mol K(ClO3) * ( \frac{3 mol O2}{2 mol K(ClO3)}) = 3.672 mol O22.448molK(ClO3)∗(2molK(ClO3)3molO2)=3.672molO2

3.672 mol O2 ( \frac{6.022*10^{23} moleculas de O2 }{1 mol O2} )3.672molO2(1molO26.022∗1023moleculasdeO2