Question

cuántos ml. de hcl al 36% en peso, y densidad 1.19 se necesitan para obtener 2l.del ácido 0.1 n

Answer 1

Para el ácido clorhídrico actuando como ácido, la normalidad es igual a la molaridad, pues tiene 1 H ácido.

Para obtener 2 L de  solución de HCl 0,1 M (o 0,1 N) hacen falta n moles:

n = V·M = 2 · 0,1 = 0,2 mol de HCl puro

que tienen una masa de

m(HCl) = 0,2 mol · 36,5 g/mol = 7,3 g de HCl puro

que están contenidos en una masa de solución del 36% m(solución) dada por

m(solución) = 7,3·100 / 36 = 20,28 g de solución

El volumen que ocupan estos 20,28 g de solución es

V = m(solución) / d(solución) = 20,28 g / (1,19 g/mL) = 17,04 mL

Por tanto, tendríamos que medir 17,04 mL de la solución original, verterlos en un matraz aforado de 2 L y añadir agua hasta la marca de enrase.