Question

¿Cuántos mililitros de solución acuosa de HCL 12.0M hay que utilizar para preparar 500 ml de solución de HCL 0.10M; ¿Cómo se debe preparar la solución?

Answer 1

Diluciones

La ecuación de diluciones es

$C_{1}V_{1}=C_{2}V_{2}$

C=Concentración

V=Volumen

Las unidades no importan, solo debemos ver que sean las mismas entre concentraciones y volúmenes a las condiciones 1 y 2

$C_{1}=12M$

$C_{2}=0.10M$

$V_{1}=Lo \: que \: preguntan$

$V_{2}=500mL$

Despejando V1 y sustituyendo datos

$V_{1}=\frac{C_{2}V_{2}}{C_{1}}$

$V_{1}=\frac{(0.10M)(500mL)}{(12M)}$

$V_{1}=4.166mL$

Answer 2

Explicación:

Diluciones

La ecuación de diluciones es

C_{1}V_{1}=C_{2}V_{2}C1V1=C2V2

C=Concentración

V=Volumen

Las unidades no importan, solo debemos ver que sean las mismas entre concentraciones y volúmenes a las condiciones 1 y 2

C_{1}=12MC1=12M

C_{2}=0.10MC2=0.10M

V_{1}=Lo \: que \: preguntanV1=Loquepreguntan

V_{2}=500mLV2=500mL

Despejando V1 y sustituyendo datos

V_{1}=\frac{C_{2}V_{2}}{C_{1}}V1=C1C2V2

V_{1}=\frac{(0.10M)(500mL)}{(12M)}V1=(12M)(0.10M)(500mL)

V_{1}=4.166mLV1=4.166mL