Question

Cuantos gramos hay en 15 mol de hidróxido de sodio (NA OH)

Answer 1

Respuesta:

Todas estas preguntas se responden aplicando una simple regla de tres:

1)

Lo primero que hacemos es escribir la formula y calcular el peso molar o molecular:

Fórmula: NaOH

Masa molar: 39,997 g/mol

Luego hacemos la regla de tres:

  1 mol de NaOH------------------ 39,997 g

      X           ------------------- 35g

Despejamos la x=?

X= (35g*1mol)/39,997g = 0,875 moles

En una muestra de 35g de NaOH hay 0,875 moles

2)

Lo primero que hacemos es escribir la formula y calcular el peso molar o molecular:

Fórmula: CO2

Masa molar: 44,01 g/mol

  Luego hacemos una regla de tres:

          1 mol de CO2 -------------------  44,01 g

          15 moles de CO2 ---------------   x

Despejamos la x=?

X= (15moles*44,01g)/1mol = 660,15 g

En una muestra de 15moles de CO2 hay 660,15g

3)

Fórmula: Na

1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), luego hacemos una regla de tres:

  1 mol de Na ------------------- 6,02x1023 átomos

  25 moles de Na ---------------  x

X= (25moles*6,02x1023 átomos )/1mol= 1,505 x1025‬ átomos

En una muestra de 25 moles de Na hay 1,505 x1025‬ átomos

4)

Fórmula: O2

Lo primero que hay que saber es que 1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), luego hacemos una regla de tres:

  1 mol de O2 ------------------- 6,02x1023 moléculas

  8 moles de O2 ---------------  x

X= (8moles*6,02x1023 moléculas)/1mol= 4,816 x1024‬ moléculas

En una muestra de 8 moles de O2 hay 4,816 x1024‬ moléculas

Fórmula: O2

1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), luego hacemos una regla de tres:

  1 mol de O2 ------------------- 6,02x1023 átomos

  8 moles de O2 ---------------  x

X= (8moles*6,02x1023 átomos )/1mol= 4,816 x1024‬ átomos

En una muestra de 8 moles de O2 hay 4,816 x1024‬ átomos

5)

Fórmula: SO2

1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), luego hacemos una regla de tres:

  1 mol de SO2 ------------------- 6,02x1023 moléculas

      x      -------------------  16 moléculas

X= (16 moléculas *1mol/6,02x1023 moléculas)=  2,66 x10-23 mol

En una muestra de 16 moléculas de SO2 hay 2,66 x10-23 moles

6)

Lo primero que hay que hacer es escribir la formula y calcular la masa o peso molecular del agua.

Fórmula: H2O

Masa molar: 18,01528 g/mol

Luego tenemos que calcular cuántos moles hay en 58g de agua, para lo que hacemos la primera regla de tres:

1 mol de H2O ------------------ 18,01528 g

      X           ------------------- 58g

Despejamos la x=?

X= (58g*1mol)/18,01528g = 3,219 moles

En una muestra de 58g de H2O hay 3,219 moles

Luego recordando que 1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), hacemos una regla de tres:

  1 mol de H2O ------------------- 6,02x1023 moléculas

  3,219 moles  -------------------  X moléculas

X= (3,219moles*6,02x1023 moléculas)/1mol=  1,938 x1024 moléculas

En una muestra de 58g de H2O hay 1,938 x1024 moléculas de H2O

8

Lo primero que hay que hacer es escribir la formula y calcular la masa o peso molecular del oxido de calcio.

Fórmula: CaO

Masa molar: 56,0774 g/mol

Luego tenemos que calcular cuántos moles hay en 58g de agua, para lo que hacemos la primera regla de tres:

1 mol de CaO ------------------ 56,0774 g

      X           ------------------- 250g

Despejamos la x=?

X= (250g*1mol)/56,0774g = 4,46 moles

En una muestra de 250g de 56,0774  hay 4,46 moles

Luego recordando que 1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), hacemos una regla de tres:

  1 mol de H2O ------------------- 6,02x1023 átomos

  4,46 moles   -------------------  X átomos

X= (4,46moles*6,02x1023 átomos)/1mol=  2,68 x1024 átomos

En una muestra de 250g de CaO hay 2,68 x1024 átomos de CaO

9.

Lo primero que hay que hacer es escribir la formula y calcular la masa o peso molecular del acido sulfhidrico

Fórmula: H2S

Masa molar: 34,1 g/mol

1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), luego hacemos una regla de tres:

1 mol de H2S ------------------- 6,02x1023 moléculas

        x        -------------------  38 moléculas

X= (38 moléculas *1mol)/6,02x1023 moléculas =  6,31 x10-23 moles

En una muestra de 38 moléculas de H2S hay 6,31 x10-23 moles

Calcular cuántos gramos hay en 6,31 x10-23 moles de H2S, para lo que hacemos la regla de tres:

1 mol de H2S         ------------------ 34,1 g

  6,31 x10-23 moles          ------------------- x

Despejamos la x=?

X= (6,31 x10-23 moles *34,1g)/1 mol = 2,15 x10-21 g

Una muestra de 38 moléculas de H2S tiene una masa de 215,25 x1023 g

10

Lo primero que hay que hacer es escribir la formula y calcular la masa o peso molecular acido sulfúrico

Fórmula: H2SO4

Masa molar: 98,079 g/mol

1 mol= 6,02x1023 (átomos, moléculas, iones), luego hacemos una regla de tres:

1 mol de H2SO4 ------------------- 6,02x1023 átomos

        x              -------------------  350 átomos

Explicación: