cuantos gramos del primer producto se obtiene apartir de 115 g del primer reactivo y de 3.5 moles del segundo reactivo.
a)HCl+NaOH=NaCl+H2O.
*RESOLVER POR CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS REACTIVO LIMITE Y EN EXCESO
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
masa = 184.70 g de NaCl
Explicación:
Cuantos gramos del primer producto se obtiene a partir de 115 g del primer reactivo y de 3.5 moles del segundo reactivo.
a) HCl + NaOH = NaCl + H2O.
*resolver por cálculos estequiométricos reactivo límite y en exceso
1er. Reactivo = 115 g HCl
2do. Reactivo = 3.5 mol de NaOH
1. calcular moles de HCl
Mm HCl: 36.45 g/mol
n =masa/Mm
n = 115 g / 36.45 g/mol
n = 3.16 mol
2. calcular moles de NaCl a partir de los calculados
n NaCl = 3.16 mol HCl x 1 mol NaCl = 3.16 mol
1 mol HCl
n NaCl = 3.5 mol NaOH x 1 mol NaCl = 3.5 mol
1 mol NaOH
3. Reactivo Limitante: HCl (produce 3.16 mol de NaOH)
4. Calcular gramos de NaCl
n = masa/Mm
Mm NaCl = 58.45 g/mol
masa = n x Mm
masa = 3.16 mol x 58.45 g/mol
masa = 184.70 g de NaCl