Question

cuantos gramos del primer producto se obtiene apartir de 115 g del primer reactivo y de 3.5 moles del segundo reactivo.
a)HCl+NaOH=NaCl+H2O.
*RESOLVER POR CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS REACTIVO LIMITE Y EN EXCESO

Answer 1

Respuesta:

masa = 184.70 g de NaCl

Explicación:

Cuantos gramos del primer producto se obtiene a partir de 115 g del primer reactivo y de 3.5 moles del segundo reactivo.

a)  HCl  +  NaOH  =  NaCl  +  H2O.

*resolver por cálculos estequiométricos reactivo límite y en exceso

1er. Reactivo = 115 g HCl

2do. Reactivo = 3.5 mol de NaOH

1. calcular moles de HCl

Mm HCl: 36.45 g/mol

n =masa/Mm

n = 115 g / 36.45 g/mol

n = 3.16 mol

2. calcular moles de NaCl a partir de los calculados

n NaCl = 3.16 mol HCl  x  1 mol NaCl  = 3.16 mol

                                          1 mol HCl

n NaCl = 3.5 mol NaOH x  1 mol NaCl  = 3.5 mol

                                         1 mol NaOH

3. Reactivo Limitante: HCl (produce 3.16 mol de NaOH)

4. Calcular gramos de NaCl

n = masa/Mm

Mm NaCl = 58.45 g/mol

masa = n x Mm

masa = 3.16 mol  x  58.45 g/mol

masa = 184.70 g de NaCl